Vad är oxidera
Ta förbränningen av vätgas i syrgas som exempel:. Elektronövergången sker alltså från natrium till klor. Oxidations- och reduktionsmedel Ytterligare ett par viktiga begrepp är oxidations- och reduktionsmedel. Ett reduktionsmedel är ett ämne som ger bort elektroner, och därigenom får andra ämnen att minskas. Ett sätt att förstå en redoxreaktion existerar att tänka sig den som summan från två delsteg: en reduktion och en kemisk reaktion med syre.
Detta kan man uttrycka som att järnet oxideras och att kopparjonerna reduceras. Det existerar natrium som får klor att reduceras genom att att ge bort elektroner till klor. Detta kan vi skriva in i reaktionsformeln så här:. Notera dock att denna uppdelning i två separata delreaktioner bara är en tankesätt, och inte en beskrivning av hur reaktionen verkligen sker. Elektronövergången är dock ej fullständig utan partiell; syreatomerna är inte tillräckligt elektronegativa för att helt och hållet stjäla åt sig bindningselektronerna.
Allmänt om redoxreaktioner
Redoxreaktioner kan även innebära partiella delvisa elektronövergångar. detta sker det en oxidation när järnet avger sina avger sina elektroner till kopparjonerna. Därför säger man att järnet fungerar som reduktionsmedel. De starkt elektronegativa syreatomerna är nu dem huvudsakliga ägarna till de rödmarkerade elektronerna, såsom väteatomerna tidigare hade för sig själva. testa nu gärna som övning att dela upp reaktionen mellan natrium och klorgas i ett oxidation och reduktion:.
Oxidationsreaktionen består av för att natrium avger sin elektron bildas natriumjoner:. Järnatomerna ger då bort två elektroner vardera mot kopparjonerna, vilket skapar järnjoner och kopparatomer:. Redoxreaktioner är reaktioner där elektroner flyttar sig ifrån ett ämne till ett annat, vilket antingen kan ske helt eller delvist.
En guide till hur man kommer fram till detta finns i vår nyhet om redoxbalanseringar. Under normala förhållande existerar nämligen aldrig fria elektroner, och en oxidation sker alltid samtidigt som en reduktion. I menyn hittar du mer specifika artiklar. En elektronövergång har alltså skett, från väte till syre, och reaktionen räknas därför som en redoxreaktion. Vid den här reaktionen avger de numeriskt värde natriumatomerna sina valenselektroner en elektron vardera mot de två kloratomerna.
Här är det svårare att direkt upptäcka elektronövergången, men om oss skriver om reaktionsformeln med lewisstrukturer blir detta lite tydligare. För att vara extra tydliga kan vi även skriva upp tänkta reaktionsformler för oxidationen och reduktionen:. Det är klorgasen som får natrium att oxideras genom för att ta upp natriums elektroner. Låt oss därför titta noggrant på ett par exempel. Alltså fungerar klorgasen som oxidationsmedel.
Redoxreaktioner är enstaka mycket vanlig typ av kemiska reaktioner, samt är viktiga för att förstå vitt skilda ämnen såsom elektricitet, korrosion och biokemi.
Del 1: Redoxreaktioner – Oxidation, reduktion och oxidationstal
Det är tack varje att järnet avger elektroner, som kopparn kan reduceras. Ett enkelt exempel på en fullständig elektronövergång är detta som sker när en spik av järn placeras i en lösning av tvåvärda kopparjoner videodemonstration här. På motsvarande sätt är detta tack vare att kopparjonerna tar upp elektroner, som järnet kan oxideras. Vill man notera upp reaktionsformler för oxidationen och reduktionen vilket i allmänhet blir mycket krångligare när man sysslar med partiella elektronövergångar skriver man därför här:.
I vårt första exempel, med järnet och kopparjonerna, kan redoxreaktionen delas upp vid följande sätt:. I vårt andra exempel existerar det vätet som fungerar som reduktionsmedel, medan syret fungerar som oxidationsmedel:. När natrium brinner i klorgas videodemonstration här bildas saltet natriumklorid enligt redoxreaktionen. I det andra exemplet, tillsammans med vätet och syret, gäller det på motsvarande sätt att vätet oxideras och syret minskas.
Ett oxidationsmedel är ett ämne som tar upp elektroner, och därigenom får andra ämnen att oxideras. Från början är alla bindningar rent kovalenta, och de båda väteatomerna delar lika på de rödmarkerade elektronerna. Titta särskilt noga på de rödmarkerade elektronerna:. I exemplet med järnet och kopparjonerna har vi redan konstaterat att järnet oxideras och kopparn minskas. Det sker även en reduktion i samt med att kopparjonerna tar upp järnets elektroner.
Efter reaktionen har däremot polära kovalenta bindningar uppstått, där bindningselektronerna delas ojämnt. Man säger därför att kopparjonerna fungerar som oxidationsmedel. Reduktionsreaktionen består av att klorgasmolekylerna tar upp elektroner och bildar kloridjoner:.